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1、 選修三第二章第二節分子的立體構型 導學案第3課時學習時間 2022 2022學年上學期周【課標要求】知識與技能要求：1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法【回憶與思考】為什么CuSO4 5H2O晶體是藍色而無水CuSO4 是白色【實驗探究】完成教材P41實驗2-1，仔細觀察實驗現象并填寫表格固體CuSO4白色CuCl22H2O綠色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色溶液顏色實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色【閱讀思考】閱讀并觀察教材P41-42圖2-18及圖2-19，思考什么事配位鍵、配合物并舉例說明?！緦嶒炋骄俊垦菔緦嶒?-2、2-3，看圖解
2、釋配位鍵的形成?！镜淅馕颉恳韵逻^程與配合物的形成無關的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中參加氨水至沉淀消失C.向含Fe3的溶液中參加KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中參加氨水至沉淀消失【課堂小結】配合物1.配位鍵是一種特殊的共價鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。2.過渡金屬原子或離子都有接受孤對電子的空軌道，對多種配體具有較強的結合力，因而過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。3.配合物的電離配合物溶于水易電離為內界配離子和外界離子，而內界的配體離子和分子通常不能電離。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5
3、Cl22Cl，有三分之一的氯不能電離?！緦c練習】1向以下配合物的水溶液中參加AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl22向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再參加氨水，以下關于實驗現象的表達不正確的選項是()A先生成白色沉淀，參加足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，參加氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD假設向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產生的現象也是先出現白色沉淀后又消失3在配位化
4、合物中，一般作為中心原子的元素是()A非金屬元素 B過渡金屬元素 C金屬元素 DBB族元素【課后作業】1對配位體的正確說法是()A應該是帶負電荷的陰離子 B應該是中性分子C可以是中性分子，也可以是陰離子 D應該是多電子原子(或離子)，常見的是A、A、A等族原子2氨氣溶于水時，大局部NH3與H2O以氫鍵(用“表示)結合形成NH3H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3H2O的結構式為()3以下分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH、H3O CN2、HClO DH2SO4、PCl34寫出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位體、配位數并寫出它電離的離子方程式。5氣態氯化鋁分子以雙聚
5、形式存在，其結構式如下所示：圖22圖中“ClAl表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式H2O_和_。6在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作為中心原子哪些可以作為配位體中心原子：_；配位體：_。7CuCl2溶液有時呈藍色，有時呈綠色，這是因為在CuCl2溶液中存在如下的平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O藍色綠色現欲使溶液由綠色變成藍色，請寫出可采用的方法：_。8Co(NH3)5BrS
6、O4可形成兩種鈷的配合物，兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(NH3)5SO4Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，現象是_；如果在第二種配合物的溶液中參加BaCl2溶液時，現象是_，假設參加AgNO3溶液時，現象是_。9在水溶液里，Cu2與NH3分子是如何結合成Cu(NH3)42的呢我們知道，氨能與氫離子反響生成NH(銨根離子)。比較以下反響：HNH3=NH，Cu24NH3=Cu(NH3)42請你指出Cu2與NH3分子結合成Cu(NH3)42的設想，并總結配位鍵的形成條件。10有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另
7、一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來。疑點反響：通過本課學習、作業后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來_ 選修三第二章第二節分子的立體構型 導學案第3課時【實驗探究】完成教材P41實驗2-1，仔細觀察實驗現象并填寫表格固體CuSO4白色CuCl22H2O綠色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天藍色天藍色天藍色天藍色無色無色無色實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色可知Na、K、Cl、Br、SO42等離子無色。而Cu2在水溶液中有顏色【閱讀思考】閱讀并觀察教材P41-42圖2-18及圖2-19，思考什么事配位鍵、配合物并舉例說明。1、配位鍵1定義：
8、“電子對給予接受鍵被稱為配位鍵。一方提供孤對電子；一方有空軌道，接受孤對電子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位鍵。配位鍵是一種特殊的共價鍵，但形成配位鍵的共用電子對由一方提供而不是由雙方共同提供的。2成鍵粒子：原子3成鍵性質：共用電子對對兩原子的電性作用4成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道原子。5配位鍵的表示方法：AB說明共用電子對由A原子提供而形成配位鍵存在配位鍵的物質有很多，比方我們常見的NH4、H3O、SO42、P2O5、FeSCN3、血紅蛋白等等。通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為
9、配位化合物，簡稱配合物。板書2、配合物1定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。講配合物的品種超過數百萬，是一個龐大的化合物家族。板書2配合物的組成中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。配位數：直接同中心原子配位的原子的數目叫中心原子的配位數。配離子的電荷數：配離子的電荷數等于中心離子和配位體的總電荷數的代數和?！镜淅馕颉拷馕鰧τ贏項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反響的化
10、學性質，與配合物的形成無關；對于B項，AgNO3與氨水反應先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；對于C項，Fe3與KSCN反響生成Fe(SCN)n3n；對于D項，CuSO4與氨水反響生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。答案A配位鍵是一種特殊的化學鍵，共用電子對是一方單獨提供的。掌握常見的配位化合物。配合物離子的一個重要性質是難電離，非常穩定，但可以轉化?！緦c練習】1答案B2答案B3答案B【課后作業】1答案CD2答案B3答案B4答案：中心原子：Ag配位體：NH3配位數：2Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH5答案6答案Fe3、Cu2、Zn2、AgH2O、NH3、F、CN、CO7答案加水加AgNO3溶液8答案產生白色沉淀無明顯現象產生淡黃色沉淀9答案Cu2存在空軌道，NH3分子中的N原子的孤電子對進入Cu2空軌道，Cu2與NH3分子通過共用氮原子提供的孤電子對形成配位鍵，結合成Cu(NH3)42；形成配位鍵的條件：形成共價鍵的一方原子有接受孤對電子的空軌道，另一方原子有孤對電子。10答案稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置、過濾、枯燥、稱量，所得AgCl固體多的，原晶體為Co(NH3)6Cl3，另一種為Co(NH3)5ClCl2
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